Не нарушает ли теория эволюции второй закон термодинамики?

Answer 1

Нет, не нарушает, потому, что законы термодинамики писаны для закрытых систем, а живые биологические системы суть системы открытые, диссипативные.
О диссипативных системах, если этот вопрос интересует, рекомендую почитать работы датского биофизика Ильи Пригожина.

Answer 2

Согласно второму закону термодинамики, применительно к тепловым процессам в закрытой системе растёт мера хаоса - энтропия S, что сопровождается выигрышем в энергии DE:

DE = - TDS
где T - температура, а DS - разница в энтропии между конечным и исходным состояними закрытой системы. Это верно для закрытых систем - систем, не обменивающихся массой и энергией с окружающей средой.

Однако живые организмы образуются в результате химических реакций, а не тепловых процессов. А для химических реакций справедливо уравнение Гиббса:

DG = DH - TDS
где DG - разница в энергии Гиббса, DH - разница в энтальпии между продуктами и исходными веществами. Это уравнение Гиббса известно любому химику. Из него следует, что выигрыш в энтальпии может перекрыть проигрыш в энтропии и химическая реакция может пройти с падением энтропии - ростом порядка, саморганизацией. Научиться применять уравнение Гиббса можно по любому учебнику по физической химии.
Энергия Гиббса показывает направление химической реакции - при отрицательной энергии Гиббса реакция может идти, при нулевой есть химическое равновесие, а при положительной энергии Гиббса возможна обратная реакция. При этом вопрос о скорости реакции решается химической кинетикой.

Примеры увеличения порядка с выигрышем в энтальпии DH и проигрышем в энтропии DS - кристаллизация, выпадение осадка в химической реакции, фотосинтез с поглощением квантов света и пр. Для объяснения всех этих явлений природы, идущих с проигрышем энтропии, но выигрышем в энтальпии, нам не нужна гипотеза бога!