Помогите решить задачу. Заране спасибо.

Question

Технический цинк массой 650 г, содержащий 20 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объем выделившегося водорода (н. у. ) .

Answer 1

Уравнение реакции:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Если примесей 20%, значит чистого цинка - 80%
масса чистого цинка m (Zn) = 650*0, 8 = 520 г
молярная масса цинка M (Zn) = 65 г/моль
количество вещества цинка v (Zn) = 520/65 = 8 моль
по уравнению реакции видим, что количество вещества водорода
равно количеству вещества цинка
v (H2) = v (Zn) = 8 моль
один моль любого газа при нормальных условиях занимает объём 22, 4 л (мольный объем)
значит объём водорода будет
V (H2) = 8*22. 4 = 179. 2 л.