Вопрос для понимающих химию.

Question

Дана масса металла = 3, 94г. Дана валентность = 2. Дана масса оксида = 4, 66г. Можно ли, зная только это, рассчитать массу эквивалентов для металла и для оксида, а также определить, о каком именно металле идет речь? Спасибо.

Answer 1

По условию задачи оксид образован двухвалентным металлом, следовательно, формулу запишем так MeO.
определим массу кислорода по формуле: m (O) = m (MeO) – m (Me)
m (O) = 4, 66 – 3, 9г= 0, 72 (г) .
Закон эквивалентов в данном случае имет вид:
m (Me) /M (1/z, Me) =m (O) /M (1/z, O)
Из уравнения находим молярную массу эквивалента металла:
M (1/z, Me) =m (Me) *M (1/z, O) /m (O)
M (1/z, Me) =3. 94*8/0. 72=43. 7 г/моль
Рассчитаем молярную массу металла по формуле:
M=B*Э*n
M=2*43. 7=87. 5 это атомная масса стронция

Answer 2

разница масс - 0, 72
а так как атомный вес кислорода 16 - получается 0, 045 моля
3, 94 / 0, 045 = 87, 55
Находим элемент с таким атомным весом - это Стронций, он как раз двухвалентный