Значениями каких квантовых чисел отличаются электроны находящиеся на одной атомной орбитали?

Answer 1

Каждый электрон описывается набором из 4 квантовых чисел:
n-главное к. ч. - характеризует номер энергетического уровн. принимает значения от 1 до бесконечности целыми числами
l-орбитальное (азимутальное к. ч. ) -характеризует форму орбитали, зависит от главного, значения 0. n-1
m- (магнитное к. ч. ) характеризует пространственное положение орбитали, зависит от l, значения -l, 0, +l
s-спиновое к. ч, характеризует собственный магнитный момент электрона, значения /2 или -1/2
Максимум на одной орбитали может находится 2 электрона, у которых 3 квантовых числа одинаковых и одно (спиновое) отличается - принцип Паули.
2s - главное квантовое число 2 (номер уровня) , орбитальное (азимутальное) 0 (форма орбитали - сфера) , магнитное 0 - одно положение орбитали в пространстве, спиновое для электрона /2 или -1/2
3р - главное квантовое число 3 (номер уровня) , орбитальное (азимутальное) 1 (форма орбитали - гантелеобразная) , магнитное -1, 0, - три положения орбитали в пространстве, спиновое для электрона /2 или -1/2
3d -главное квантовое число 3 (номер уровня) , орбитальное (азимутальное) 2 (форма орбитали - пятилепестковый цветок) , магнитное -2, -1, 0, , +2 - пять положений орбитали в пространстве, спиновое для электрона /2 или -1/2
4f -главное квантовое число 4 (номер уровня) , орбитальное (азимутальное) 3 (форма орбитали - семилепестковый цветок) , магнитное -3, -2, -1, 0, , +2, +3 - семь положений орбитали в пространстве, спиновое для электрона /2 или -1/2