Умные вопросы
Войти
Регистрация
Жидкий аммиак, обладающий относительно высокой диэлектрической проницаемостью, может использоваться как неводный раство
растворитель. Объясните, почему в растворе жидкого аммиака хлорная и уксусная кислоты диссоциированы нацело, в то время как в водном растворе одна из кислот является слабым электролитом?
14 года
назад
от
Анюта
2 Ответы
▲
▼
0
голосов
Уравнение диссоциации кислот, которое мы обычно пишем, весьма упрощенное. На самом деле "диссоциация" происходит так (показываю на примере уксусной кислоты, но это справедливо для всех кислот) :
СН3СОН + Н2О -> СН3СО (-) + Н3О (+) ,
то есть протон не сам по себе, а присоединяется к молекуле растворителя. Затем оба иона сольватируются (образуют водородные связи) еще с несколькими молекулами растворителя. Процесс "диссоциации" обратимый. В жидком аммиаке происходит аналогичный процесс:
СН3СОН + NH3 -> СН3СО (-) + NH4 (+) .
Так как аммиак намного боле сильное основание, то в нем равновесие даже для слабых (в воде) кислот почти нацело смещено вправо.
14 года
назад
от
Дмитрий Бондаренко
▲
▼
0
голосов
не все в химии объясняется хотя попытки мы конечно делаем но. конечно и в этом случаи можно наплести
14 года
назад
от
PRIZRAK
Связанные вопросы
4
ответов
ЛЮДИ, ЗНАЮЩИЕ АНГЛИЙСКИЙ ЯЗЫК, скажите сколько вы уделяли времени изучению языка?
2 года
назад
от
SusannahJarr
2
ответов
Является ли русский язык иностранным для рожденного в СССР (РСФСР) , страна-то иная?
4 года
назад
от
Макс Уханёв
1
ответ
посоветуйте англ. оффлайн словарь с произношением.
8 года
назад
от
Валерий Петров