Жидкий аммиак, обладающий относительно высокой диэлектрической проницаемостью, может использоваться как неводный раство

Question

растворитель. Объясните, почему в растворе жидкого аммиака хлорная и уксусная кислоты диссоциированы нацело, в то время как в водном растворе одна из кислот является слабым электролитом?

Answer 1

Уравнение диссоциации кислот, которое мы обычно пишем, весьма упрощенное. На самом деле "диссоциация" происходит так (показываю на примере уксусной кислоты, но это справедливо для всех кислот) :
СН3СОН + Н2О -> СН3СО (-) + Н3О (+) ,
то есть протон не сам по себе, а присоединяется к молекуле растворителя. Затем оба иона сольватируются (образуют водородные связи) еще с несколькими молекулами растворителя. Процесс "диссоциации" обратимый. В жидком аммиаке происходит аналогичный процесс:
СН3СОН + NH3 -> СН3СО (-) + NH4 (+) .
Так как аммиак намного боле сильное основание, то в нем равновесие даже для слабых (в воде) кислот почти нацело смещено вправо.

Answer 2

не все в химии объясняется хотя попытки мы конечно делаем но. конечно и в этом случаи можно наплести