По каким формулам рассчитывать pH для титрования слабой трехосновной кислоты (H3PO4) сильным основанием (NaOH) ?

Question

Для построения кривой титрования (pH от V)

Answer 1

По формуле рН гидролиза соли средней-слабой кислоты и сильного основания. Подсчитываешь для каждого случая рН, причем, прикидываешь объем раствора по будущему титрованию (объем раствора входит в формулу) , вот и все. Ну а про то что будет 3 скачка на кривой титрования и так понятно.

Answer 2

Обычно рH в процессе титрования измеряется PH-метром, по результатам измерения строится кривая и по ней, по точкам перегиба определяется концентрация кислоты, а наклону - константа диссоциации кислоты. Для многосновных кислот всё значительно сложне.
Рассчитать кривую титрования достаточно сложно.
Фактически, в системе имется равновесия, определяемое следующими реакциями: (вместо равно подразумеваются стрелочки равновесного процесса)
H3PO4 = H (+) + H2PO4 (-)
H2PO4 (-) = H (+) + HPO4 (2-)
HPO4 (2-) = H (+) + PO4 (3-)
H2O = H (+) + OH (-)
Каждая реакция описывается уравнением с сответствующей константой диссоциации.
Сответственно, что бы рассчитать рН нужно решить систему уравнений (исходно у нас должна быть известна начальная концентрация H3PO4) . Результатом расчетов будет начальная точка кривой - исходная pH.
При титровании мы фактически добавляем в систему дополнительно ионы OH (-) /
Теперь нужно снова решить ту же самую систему уравнений, но с учетом изменившейся концентрации.
Как правило, расчет делается с помощью итераций на ПК. И так для каждой новой точки кривой титрования (новой добавленной порции титранта)