Какие свойства сероводорода?

Answer 1

Химические свойства: сероводород – сильный восстановитель, в зависимости от условий (температура, pH раствора, концентрация окислителя) при взаимодействии с окислителями он окисляется до диоксида серы или серной кислоты: 

1) горит голубоватым пламенем на воздухе: 
2) при высокой температуре разлагается: 
3) вступает в реакцию с галогенами: 
4) взаимодействует с окислителями: 
5) серебро при взаимодействии с сероводородом темнет: 
Применение: сероводород используют как химический реактив, а также как сырье для получения серы и серной кислоты.  

^ Сероводородная кислота – слабая кислота. Водный раствор сероводорода.  

Сульфиды – средние соли сероводородной кислоты .  

Получение сульфидов: 

1) взаимодействие металлов с серой при высокой температуре: Fe + S = FeS ; 

2) взаимодействие сводными растворами солей металлов: CuSO4 + H2S = CuS? + H2SO 4; 

3) сульфиды подвергаются гидролизу: 
Взбалтывая раствор сульфида с серой можно обнаружить после выпаривания остаток, содержащий полисульфиды (многосернистые металлы) .  

Полисульфиды – соединения с большим содержанием серы, например Na2S2, Na2S5 .  

^ Для сульфидов характерны соединения переменного состава (FeS1, 01—FeS1, 14) .  

Природные сульфиды – основа руд цветных и редких металлов, поэтому их используют в металлургии. Некоторые сульфиды используют в производстве серной кислоты (FeS2 – железный колчедан) . В химической и легкой промышленности применяют сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов (в качестве основы люминофоров) . В электронной технике используются как полупроводники.