Как определить стехиометрические (вроде их так называют) пропорции в реакции

Question

Допустим есть реакция: NH4NO3 + KOH = KNO3 + NH3 + H2O;
Как узнать такие пропорции ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ чтобы они полностью прореагировали между собой, то есть допустим надо получить KNO3 в колл-ве 100 гр, сколько надо взять исходных веществ, чтобы от них ничего не осталось, прост в интернете даны именно примеры где один компонент в избытке, а мне надо точную массу (в граммах) расчитать для 2-х компонентов;
Заметьте я прошу именно алгоритм нахождения таких пропорций показанный на решении этой задачи;
Заране большое спасибо.

Answer 1

Покажу эти сотношение на боле сложной реакции, например:
2Al + 3H2SO4 = 3H2 + Al2 (SO4) 3
Коэффициенты в уравнении реакции (стоят перед каждой формулой) показывают не только число молекул каждого вещества, но и означают МОЛЯРНЫЕ сотношения всех веществ. Понятие МОЛЬ вещества - универсальное, но оно не измеряемое, а расчётное (примерно так же, как в физике скорость движения) , и рассчитывается как отношение массы вещества к его молярной массе: n=m/M, где n-количество вещества (моль) , m- масса вещества (г) , М - молярная масса (г/моль) .
В приведенном мной уравнении нужно взять 2 моль алюминия и 3 моль серной кислоты, чтобы они прореагировали полностью. А массу каждого вещества легко вычислить по приведённой выше формуле. Успехов!

Answer 2

В данном случае вещества нужно брать в количествах, пропорциональных их молярным массам, из 1 моль нитрата аммония и 1 моль гидроксида калия, например, получится 1 моль нитрата калия (что видно из уравнения) .
Осталось только молярные массы посчитать, или, на худой конец, в Википедии посмотреть.