Помогите с задачей по химии! Пожалуйста! Буду очень благодарна! )

Question

Раствор, который содержит 13 г AgNO3, смешали з 41, 7 мл раствора NaCl. (w = 26%) . Плотность раствора равна 1, 2 г/мл. Какие вещества и сколько осталось в растворе, когда осадок отфильтровали?
Помогите, буду очень благодарна! )

Answer 1

AgNO3+NaCl -> AgCl+NaNO3
Хлорид серебра - осадок.
Кол-во вещества нитрата серебра:
13/170=0, 0765 моль
Масса раствора хлорида натрия:
41, 7*1, 2=50, 04 г
Масса хлорида натрия:
50, 04*26%/100%=13, 0104
Кол-во вещества хлорида натрия:
13, 0104/58, 5=0, 2224 моль
Значит NaCl в избытке
Т. о. в реакцию вступили по 0, 0765 моль хлорида натрия и нитрата серебра, и еще остался избыток хлорида натрия.
Кол-во избытка:
0, 2224-0, 0765=0, 1459 моль
Значит в растворе после фильтрации осталось:
0, 0765 моль - NaNO3
0, 1459 моль - NaCl
Думаю массы сможете рассчитать сами.