почему изменение температуры существенно влияет на скорость химических реакций

Answer 1

Тут две причины: 1) Увеличивая температуру вы собщаете энергию системе тем самым увеличивая количество столкновений реагирующих частиц (не главная причина) ; 2) Основная же причина состоит в том, что увеличивая температуру вы подгоняете уровень энергии частиц к так называемой "энергии активации" после приобретения которой вероятность создания связи после столкновения резко повышается. Википедия: В химической модели, известной как , есть три условия, необходимых для того, чтобы произошла : должны столкнуться. Это важное условие, однако его не достаточно, так как при столкновении не обязательно произойдёт реакция. Молекулы должны обладать необходимой энергией (энергией активации) . В процессе химической реакции взаимодействующие молекулы должны пройти через , которое может обладать большей энергией. То есть молекулы должны преодолеть ; если этого не произойдёт, реакция не начнётся. Молекулы должны быть правильно ориентированы относительно друг друга. При низкой (для определённой реакции) большинство молекул обладают энергией меньшей, чем энергия активации, и неспособны преодолеть энергетический барьер. Однако в веществе всегда найдутся отдельные молекулы, энергия которых значительно выше средней. Даже при низких температурах большинство реакций продолжают идти. Увеличение температуры позволяет увеличить долю молекул, обладающих достаточной энергией, чтобы преодолеть энергетический барьер. Таким образом повышается .