Question

Выпадет ли осадок AgCl, если к 5мл 0, 01М раствора AgNO3 прибавить 10 мл 0, 02 М. раствора HCl. ПРAgCl=1, 8*10^ (-10) при 25 градусах Цельсия.
понять не могу, как объемы влияют. [Ag+]=[AgNO3]=5*10^ (-3) *0, 01? Проблема только в том, чтобы найти концентрацию Ag и Cl, а дальше понятно, как делать.

Answer 1

Наоборот, при смешивании этих двух растворов в объёмном сотношении 1:2 концентрация ионов серебра уменьшится в 3 раза (до 3*10^-3) , ионов хлора - в 1, 5 раза (до 1, 3*10^-2) . Но всё равно, концентрация ионов серебра значительно выше, чем та, при которой выпадает осадок AgCl. А он выпадает уже при концентрации ионов серебра примерно 1, 34*10 (-5) , что видно по величине ПР для AgCl. Так что осадок обязательно выпадет в таких условиях!

Answer 2

У каждого вещества есть какая-то растворимость. Надо посчитать, сколько получилось бы осадка, если бы он вобще не растворялся, а потом посмотреть его реальную растворимость и растворится ли он полностью в данном объеме.