Как изменится скорость химической реакции 2NO (R) =O2 (R) =2NO2 (R) при увеличении объема системы в 2 раза?

Answer 1

Во-первых :2NO + O2 = 2NO2, а не то, что Вы написали. Давление сильно влияет на скорость реакций с участием газов, потому что оно непосредственно определяет их концентрации. По принципу Ле-Шателье увеличение давления (для газов) смещает равновесие в сторону реакции, ведущей к уменьшению объема (т. е. к образованию меньшего числа молекул) , это значит, что в нашем случае увеличится скорость ПРЯМОЙ реакции. Скорость химических реакций, протекающих в однородной среде при постоянной температуре, прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов. До изменения давления реакция описывается кинетическим уравнением: V1 = k [NO]*2 · [O2];При увеличении давления в 4 раза концентрации реагентов увеличатся в 4 раза. После увеличения давления в 4 раза реакция описывается кинетическим уравнением: V2 = k (4[NO]) *2 · 4[O2]= 64 k [NO]*2 · [O2];Находим изменение скорости реакции при P2=4P1:V2 / V1 = 64 Скорость увеличится в 64 раза.