Помогите пожалуйста решить! задача на органическую химию!

Question

Для реакции нитрования толуола массой 184 кг была использована 83-процентная азотная кислота ( в составе нитрующей смеси) объемом 0, 5 м3 (плотность раствора 1470 кг/м3) . Рассчитайте массу образовавшегося продукта.

Answer 1

Находим количество толуола и азотной кислоты:
v (С6Н5СН3) = 184 кг : 92 кг/кмоль = 2 кмоль.
v (HNO3) = 0, 83 * 0, 5 м^3 * 1470 кг/м^3 : 62 кг/кмоль = 9, 8 кмоль - избыток кислоты.
Уравнение реакции:
C6H5CH3 + HNO3 = C6H4 (NO2) (CH3) (смесь орто- и пара- изомеров) + Н2О.
v (смеси) = v (С6Н5СН3) = 2 кмоль.
m (смеси) = 2 кмоль * 129 кг/кмоль = 258 кг.
Если нужны массы отдельно орто- и пара- изомеров, нужно знать их массовые доли в смеси, что не дано по условию. Условно можно принять, что их массовые доли равны, тогда образуется по 129 кг каждого изомера.