Задача по химии

Question

Кусочек металла массой 14
 г полностью растворили в 90
 г соляной кислоты. Определите металл, если известно, что масса конечного раствора в 1. 15
 раз больше массы исходного раствора кислоты. В ответ запишите молярную массу металла, выразите в г/моль, округлите до целых.

Answer 1

Для решения данной задачи, нужно использовать закон сохранения массы.
Масса исходного раствора кислоты равна 90 г, а масса конечного раствора кислоты будет 1. 15 * 90 г = 103. 5 г.
Масса металла можно найти, вычитая из массы конечного раствора кислоты массу исходного раствора кислоты: 103. 5 г - 90 г = 13. 5 г.
Таким образом, масса металла составляет 13. 5 г.
Дале, для определения молярной массы металла, нужно знать количество вещества металла, которое можно найти по формуле:
n = m/M,
где n - количество вещества (в молях) , m - масса вещества (в граммах) , M - молярная масса вещества (в г/моль) .
Подставляем известные значения:
n = 13. 5 г / M.
Так как нам нужно найти молярную массу металла, то выразим M:
M = 13. 5 г / n.
Чтобы найти количество вещества, нужно использовать уравнение реакции:
M + 2HCl - MCl2 + H2,
где M - металл, HCl - соляная кислота, MCl2 - хлорид металла, H2 - водород.
Из уравнения видно, что 1 моль металла сответствует 2 молям соляной кислоты.
Таким образом, количество вещества металла равно половине количества вещества соляной кислоты:
n = 1/2 * (90 г / (36. 5 г/моль) = 1. 23 моль.
Подставляем значение количества вещества в формулу для нахождения молярной массы:
M = 13. 5 г / 1. 23 моль = 10. 98 г/моль.
Округляем до целого числа: 11 г/моль.
Таким образом, молярная масса металла составляет 11 г/моль.