Помогите К раствору содержащему 10г Н2SO4 прибавили 9г NaОН Сколько грам. соли образовалось и какое вещ-во ост. в избытк

Question

Н2SO4 прибавили 9 г. NaОН. Сколько граммов соли образовалось и какое вещ-во осталось в избытке"

Answer 1

Здесь будет реакция нейтрализации, образуются соль и вода. Какая соль будет - сульфат или гидросульфат натрия - зависит от мольного сотношения реагентов.
Итак, находим количество вещества реагентов по формуле n = m/M (m - масса, г; М - молярная масса, г/моль) :
n (H2SO4) = 10 г : 98 г/моль = 0, 1 моль (с точностью до сотых)
n (NaOH) = 9 г : 40 г/моль = 0, 225 моль - в избытке
Тогда получается средня соль (сульфат натрия) согласно уравнению:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Т. е. на 0, 1 моль кислоты приходится 0, 2 моль щёлочи - всё равно гидроксид натрия в избытке, и останется непрореагировавшим 0, 025 моль = 1 г
Массу соли рассчитываем по кислоте, которая в недостатке:
 n (Na2SO4) = n (H2SO4) = 0, 1 моль
m (Na2SO4) = M*n = 142 г/моль * 0, 1 моль = 14, 2 г