Умные вопросы
Войти
Регистрация
Окисление перманганатом калия и дихроматом калия в щелочной и нейтральный средах.
Мне понятно, что получается при окислении УВ и орг. веществ в кислой среде вышеназванными веществами. Но во что углеродсодержащие соединения превращаются в нейтральной и щелочных средах? Желательно ответить подробно.
5 года
назад
от
Troy1763883
2 Ответы
▲
▼
0
голосов
Если окисление происходит в щелочной среде, то перманганат восстанавливается до манганата К2MnO4 (дихромат — до гексагидроксохромата K3[Cr (OH) 6]) . Теперь, если в кислой среде получилась органическая кислота или (и) CO2, то в щелочной среде образуется соль этой кислоты или (и) К2СО3. Если же при окислении в кислой среде образовался кетон, то и в щелочной среде получим то же самое (но на практике все намного сложне) . При окислении органики в нейтральной среде, перманганат восстанавливается в МnO2, а дихромат — в Cr (OH) 3. За боле подробными объяснениями рекомендую обратиться к источнику
5 года
назад
от
Денис Захряпин
▲
▼
0
голосов
В щелочной среде перманганат уже далеко не такой сильный окислитель как в кислой, а хроматы и вовсе окислители становятся слабыми. Какая именно группа тебя интересует? Напр. в щелочной среде не будет происходить реакции окисления спиртов хромпиком.
5 года
назад
от
KitVarner919
Связанные вопросы
2
ответов
Народ, я тут к вам привык в этом разделе уже - поэтому хочу спросить именно вас; бытовая ситуация.
5 года
назад
от
Виктор Охотников
2
ответов
Какой толк от познания законов природы, если мы эти законы не способны изменить под себя?
8 года
назад
от
misha mis
1
ответ
Как на заводах идеально ровно красят металл? Как красить металл кустарно так же идеально ровно? Баллончик заебал
3 года
назад
от
Ольга Русенко