Умные вопросы
Войти
Регистрация
Помогите решить задачу. Заране спасибо.
Технический цинк массой 650 г, содержащий 20 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объем выделившегося водорода (н. у. ) .
10 года
назад
от
Morgenstern
1 ответ
▲
▼
0
голосов
Уравнение реакции:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Если примесей 20%, значит чистого цинка - 80%
масса чистого цинка m (Zn) = 650*0, 8 = 520 г
молярная масса цинка M (Zn) = 65 г/моль
количество вещества цинка v (Zn) = 520/65 = 8 моль
по уравнению реакции видим, что количество вещества водорода
равно количеству вещества цинка
v (H2) = v (Zn) = 8 моль
один моль любого газа при нормальных условиях занимает объём 22, 4 л (мольный объем)
значит объём водорода будет
V (H2) = 8*22. 4 = 179. 2 л.
10 года
назад
от
Максим Клешнин
Связанные вопросы
1
ответ
Не обнаруживается микроконтроллер
8 года
назад
от
ДАНИЛ КОЛОТ
3
ответов
Существует ли на самом дели квантовая нелокальность? Как можно доказать такое явление?
9 года
назад
от
Залкар
2
ответов
История распространения еврев в мире Когда они начали активно переселяться с родной земли? Куда пошли?
7 года
назад
от
Светлана Киселёва