Задача по химии!

Question

Газ Х массой 19, 8 г растворили в избытке гидроксида натрия. К образовавшемуся раствору добавили хлорид бария, при этом выпало 39, 4 г белого осадка, растворимого в кислотах с выделением газа без запаха. Если аналогичную массу газа Х растворить в горячей воде, а затем добавить нитрат серебра, то выпадает 57, 4 г белого творожистого осадка. Определите газ Х.

Answer 1

Первая серия превращений неизвестного газа указывает на то что он проявляет какие-то кислотные свойства и похож на СО2. Вторая серия наоборот, однозначно указывает на наличие галогены в его молекуле, что вместе позволяет предположить что речь идет о фосгене, СОСl2. Проверяем - 19. 8 г фосгена это 19. 8/99=0. 2 моль, след. столько-же карбоната бария в итоге образуется, это по массе 0. 2*197. 3=39. 46 г, что сответствует условию. В случае серебра 1 моль фосгена даст 2 моль хлорида серебра, след. AgCl должно образоваться 0. 2*2*143. =57. 2 г что снова сответствует условию, вещество Х это фосген.