Задача по химии

Question

4 задача Навеску 7, 445 мг пирита сожгли в токе кислорода. Выделившийся газ пропустили через 800 мл бромной воды. Газ целиком поглотился, бромная вода полностью обесцветилась, а рН получившегося раствора составил 3, 36. Найдите массовую долю примеси в исходной навеске, дайте ответ в процентах с точностью до сотых. Считать все электрощиты в растворе полностью продиссоциировавшими. При расчете все атомные массы округлять до десятых, значения концентраций и количеств веществ округлять до четырёх значащих цифр после запятой

Answer 1

Инструкция как что округлять составляет половину задачи, либо у авторов приступ паранойи и неуверенности в своих силах составить задачку, либо уже были нарекания.

При сжигании пирита образуется SO2 который окисляется бромной водой 4FeS21O2=2Fe2O3+8SO2 и SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr видно что образуются две сильных кислоты, хотя серная кислота по второй ступени диссоциирована не нацело, авторы специально просят считать е полностью диссоциированной. рН 3. 36 сответствует концентрации Н+ 4. 4*10^-4 ммоль/л, а всего их образовалось 4. 4*10^-4*0. 8=3. 5*10^-4 моль, тогда серной кислоты образовалось 3. 52/2*10^-4=1. 8*10^-4 моль, SO2 было столько-же, а пирита 1. 8/2*10^-4=8. 8*10^-3 моль. По массе это 8. 8*10^-3*119. 9=0. 0106 г=106 мг. Это явно не сответствует условию задачи (пирита было больше чем навески) и я очень сомневаюсь что не сответствует потому, что я игнорировал все предписанные обряды по сокращению.