Как решить задачу по аналитической химии, раздел: йодометрия

Question

Навеску йодида калия массой 2, 1814г. растворили в мерной колбе вместимостью 100, 00 см3 (кубических) . На титрование аликвоты 20, 00 см3 после обработки окислителем израсходовали 23, 16 см3 раствора тиосульфата натрия с T (Na2S2O3 x 5H2O) = 0. 02278 г/см3. Рассчитайте массовую долю KI в образце.

Answer 1

Странный способ выражения титра через массу кристаллогидрата "T (Na2S2O3 x 5H2O) = 0. 02278 г/см3". Я с иодометрией сталкивался очень редко, но мне кажется, что титр должен выражаться через массу безводной соли, т. е. так: "T (Na2S2O3) = 0. 02278 г/см3". Ну, да ладно, пусть будет так, как написано.
Обычно, в методиках анализов даются готовые расчетные формулы. Я их не помню, поэтому изложу логику расчета.
Пишем уравнение реакции: J2 + 2 Na2S2O3x5H2O -> 2 NaJ + Na2S4O6 + 5 H2O. Молярная масса кристаллогидрата (Na2S2O3x5H2O) равна (2*23+2*32+3*16+5*18) =248 г. Молярная масса иода 2*127=254 г.
В 23, 16 см3 раствора содержится 0, 02278*23, 16=0, 5275848 г кристаллогидрата. Составляем пропорцию:
С 248*2=496 г кристаллогидрата реагирует 254 г иода,
с 0, 5275848 г кристаллогидрата реагирует Х г иода. Отсюда Х=0, 270174474 г. Этот иод получился при окислении (условно пишем [O]) иодида калия по реакции: 2 KJ + [O]+ H2O -> J2 + 2 KOH.
Значит в 20 мл аликвоты (до окисления) содержалось 0, 270174474* (2*166/254) =0, 353141439 г KJ, а в мерной колбе было в 100/20=5 раз больше, т. е 1, 765707194 г, или округлено до 4-х знаков 1, 7657 г. Массовая доля KJ в образце (в навеске) составляет (1, 7657/2, 1814) *100=80, 94 %.

Answer 2

Посмотрите учебник по аналитике, там в примерах обязательно будет, только цифры поменяете)