Сколько выподит грамм осадка при действии гидроксида натрия на 300г 40% раствора CuSO4. Пожалуйста

Answer 1

1. Составим уравнение реакции:
 
CuSO4 + 2NaOH (разб. ) = Cu (OH) 2 + Na2SO4
 
2. Найдем массу чистого сульфата меди:
 
0, 04*300=12 граммов
 
3. Найдем количество вещества сульфата меди:
 
количество вещества = масса / молярную массу
количество сульфата меди = 12 / (64+326*4) = 0, 075 МОЛЬ
 
4. Так как сульфат натрия растворим, в осадок выпадет гидроксид меди. Тогда:
 
по уравнению: 1 моль сульфата меди дает 1 моль гидроксида меди
по условию: 0, 075 моль сульфата меди дает ? моль гидроксида меди
 
? =0, 075 моль
 
5. Найдем массу осадка:
 
масса=кол-во вещества*молярную массу
 
Молярная масса гидроксида меди: 64+34=98 г/моль
 
масса осадка=0, 075*98=7, 35 грамма