Химия! Нужна срочно помощь.

Question

Найти массу веществ, выделившихся на электродах при электролизе
раствора Pb (NO3) 2, проводимого в течение 2 ч током 3 А. Выход по току на
катоде 80 %. Написать электродные процессы, проходящие при электролизе
этой соли. Анод угольный.

Answer 1

Электричества 2*3=6 А*час прошло через раствор. В фарадеях это 6/26. 8=0. 224 фарадея. Для восстановления свинца нужно 2 электрона, след. моль свинца выделилось 0. 224/2=0. 112 моль. Учитывая выход по току 0. 112*0. 8=0. 09 моль. По массе это 0. 09*207. 2=18. 56 г. На аноде выделялся кислород, на его окисление тоже нужно 2 электрона на атом, след. его выделилось тоже 0. 112 моль атомарного, молекулярного 0. 112/2=0. 056 моль. По массе это 0. 056*32=1. 792 г. Наконец, нужно найти массу выделившегося водорода на катоде (побочный процесс) . На восстановление водорода нужен 1 электрон, след. его могло бы образоваться 0. 224 моль, но образовалось лишь 20% или 0. 224*0. 2=0. 0448 моль атомарного. Молекулярного 0. 0448/2=0. 0224 моль или по массе 0. 0224*2=0. 0448 г. Ответ, 18. 56 г свинца и 0. 0448 г водорода на катоде и 1. 792 г кислорода на аноде. Реакции
Катод
Pb2+ + 2e = Pb0
2H+ + 2e = H20
Анод
2H2O - 4e = O2 + 4H+