ДРУЗЬЯ, ПОМОГИТЕ! Как решаются такие задачи по химии? Отзовитесь, добрые люди!

Question

15, 5 г фосфора сожгли в избытке кислорода. полученный оксид фосфора растворили в избытке воды и нагрели до кипения. Полученный оксид фосфора растворили в избытке воды и нагрели до кипения. Масса получившейся кислоты составила 46, 55г. Чему равен выход кислоты от теоретически возможного?

Answer 1

4P + 5O2 = 2P2O5
Поскольку образовавшийся оксид азота (V) растворили в избытке воды и нагрели до кипения, то в результате этой реакции образовалась ортофосфорная кислота
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Перепишем это уравнение с учетом того, что в результате первой реакции образовалось две молекулы оксида азота (V) P2O5
2P2O5 + 6H2O = 4H3PO4
Таким образом, в результате двух реакций произошла цепочка превращений
4P 2P2O5 4H3PO4
Отсюда количество вещества прореагировавшего фосфора равно количеству вещества образовавшейся ортофосфорной кислоты
n (H3PO4) = n (P) = m (P) /A (P) = 15, 5/31 = 0, 5 моль
Теоретическая масса образовавшейся ортофосфорной кислоты
m (H3PO4) теор = n (H3PO4) *M (H3PO4) = 0, 5*98 = 49 г
Выход ортофосфорной кислоты
q = m (H3PO4) практ*100/m (H3PO4) теор = 46, 55*100/49 = 95%
 
Выход продукта реакции считаешь как отношение практически полученной массы продукта реакции к теоретически рассчитанной массе, и умножаешь это отношение масс на 100%. Я в решении поставил 100% в числитель, чтобы было понятне.