Question

50 г смеси карбонатов бария и натрия
MaxMax спросил 8 месяцев назад
Помогите решить задачу. Вот условие: 50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в соляной кислоте. К полученному раствору добавили избыток сульфата натрия, что привело к образованию твердого осадка массой 4, 6 г. Запишите уравнения всех протекающих реакций. Определите процентное сотношение карбонатов в исходной смеси. Как получить 3 уравнение Уравнения протекающих реакций:
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O (1)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (2)
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl (3)

Answer 1

Остаётся дело за малым - решить задачу. А она решается через количество вещества. По реакции 3 определяем количество сульфата бария:
n (BaSO4) = m/M = 4, 6 г/233 г/моль = 0, 0197 моль.
Столько же было исходного карбоната бария. Его масса:
m (BaCO3) = n*M = 0, 0197 моль*197 г/моль = 3, 9 г
w (BaCO3) = m (BaCO3) /m (смеси) = 3, 9 г/50 г = 0, 078, или 7, 8%