2al + 3s = al2s3 + 509 кдж какое количество теплоты выделится в реакции для которой взяты 81 г алюминия и 128 г серы

Answer 1

По уравнению реакции на 2 моль атомов алюминия требуется 3 моль атомов серы. По условиям задачи n (Al) = 81/27 = 3 моль, а n (S) = 128/32 = 4 моль. Очевидно, что алюминий взят в избытке ( на 3 моль Al необходимо 4, 5 моль S) , поэтому расчёты - по количеству серы: 4 : 3 = Х : 509; Х = 678, 7 кДж

Answer 2

Количество вещества алюминия:
 
n (Al) = m (Al) / M (Al) = 81 г / 27 г/моль = 3 моль.
 
Количество вещества серы:
 
n (S) = m (S) / M (S) = 128 г / 32 г/моль = 4 моль.
 
Согласно уравнению реакции алюминий и сера реагируют в сотношении 2 к 3, следовательно, часть алюминия останется непрореагированным. В реакцию вступит 4 моль серы и 2, 67 моль алюминия.
 
На 3 моль реагирующей серы выделяется 509 кДж тепла, а на 4 моль выделится 509 кДж * 4 / 3 = 678, 67 кДж = 679 кДж.