УМОЛЯЮ ПРОСТО! ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ И ПОНЯТЬ ЗАДАЧУ

Question

Сколько кубических метров водяного газа (смесь карбон (2) оксида и водорода в сотношении 1:2) необходимо взять, чтобы добыть 32 т метанола, если выход составляет 80% ?
Просто умоляю. Объясните, как решать задачи с водяным гащов и что значит вот это сотношение 1:2 ?

Answer 1

1. Составляем уравнение реакции:
 CO + 2H2 - СH3OH
2. Количество в-ва CH3OH = 32 т : 32 г/моль (молярная масса CH3OH) = 1 000 000 моль
3. CO в уравнении реакции стоит с коэффициентом 1, как и CH3OH, значит, кол-во этих веществ одинаково - миллион моль.
4. H2 в уравнении стоит с коэффициентом 2, а CH3OH - с коэффициентом 1, следовательно, водорода в 2 раза больше, чем метанола, то есть 2 000 000 моль.
5. Выясняем объём CO: молярный объём газов (при н. у. ) = 22, 4 л/моль. Объём CO = кол-во в-ва * молярный объём = 1 000 000 моль * 22, 4 л/моль =22 400 000 л = 22 400 метров в кубе.
6. Выясняем объём H2: молярный объём газов (при н. у. ) = 22, 4 л/моль. Объём H2 = кол-во в-ва * молярный объём = 2 000 000 моль * 22, 4 л/моль =44 800 000 л = 44 800 метров в кубе.
7. 22 400 + 44 800 = 67 200 м3
Или можно пойти другим путем: известно, что отношение СO к H2 = 1:2. Это значит, что для реакции нужна 1 часть CO и две такие же части H2 (например, 1 кг и 2 кг, 1 л и 2 л и т. д. ) . 22 400 м3 - это одна часть, а всего их 1 + 2, т. е, 3. 22 400 м3 * 3 = 67 200 м3 (это уже общий объём водяного газа)