Задача по химическим уравнениям. Установка по производству азотной кислоты.

Question

Решение: 1) 4H3N + 5O2 - 4NO + 6H2O 2) 2NO + O2 - 2NO2 3) 4NO2 +2H2O + O2 - 4HNO3 Это 3 уравнения, по которым производят. Видно, что 4 моль азотной кислоты сответствует 4 моль аммиака, т. е. для производства нужно столько 4 моль. Дальше находим и объём. Вот только меня немного смущает то, что последня реакция обратимая - т. е. не все исходные вещества вступают в неё, а имется хим равновесие. Ответ 8889 м^3 найден на основе того, что все вещества вступили в реакцию 100% исходных веществ прореагировали. Но если химическое равновесие лишь на определённый % смещено к азотной кислоте, т. е. не 100%, а др. меньше исходных веществ стало азотной. Как тогда решить эту задачу? Допустим, что 50% исходных веществ, как сказано в учебнике превратилось? Тогда 0, 5 * 8889 м3? Ответьте пожалуйста. Заране спасибо.

Answer 1

Я вам открою страшный секрет, из перечисленных трех реакций все три обратимые. То, что у вас не стоят стрелочки в оба направления - это просто ошибка составителя задачи. Поэтому не заморачивайтесь ненужными вопросами, а решайте так, как будто эти реакции необратимые. Все очень просто. Вы забыли принцип Ле Шателье, который показывает, как обратимую реакцию можно сделать практически необратимой. Например, отводим получаемого продукта. Как я понимаю, это задача по ОХТ?