в пробирках - AlCl3, Ba (NO3) 2, FeSO4. как их распознать? Как я поняла с помощью одного вещества.

Answer 1

Тут 2 варианта. Прилить везде щёлочь. Там, где образовался осадок, а потом растворился (при избытке щёлочи) - AlCl3; где осадок не растворился - FeSO4. А где чисто - остальное.
С помощью универсальной индикаторной бумаги: 1. -самая кислая, 2 - нейтральная, 3 - слабокислая (среда)

Answer 2

К хлориду алюминия прилить щелочь выпадет осадок
нитрату бария серную к-ту выпадет белый осадок сульфата бария
К сульфату железа можно с помощью электролиза выпадет железо, так же можно добавить элемент леве стоящий от железа напримере алюминия и железо тоже выпадет в осадок

Answer 3

отлить от каждой по чучть чуть и в каждую добавить: 1) H2SO4 2) NaOH . при добавлении H2SO4 если образуется осадок, значит это Ba (NO3) 2 . при добавлении NaOH. если образуется серо-зеленый осадок, значит это FeSO4. То что останется - AlCl3

Answer 4

Николай Горелов прав в первом варианте ответа. Во все пробирки надо добавлять раствор щёлочи. При этом Вы увидите следующе.
1. В пробирке с раствором хлорида алюминия вначале образуется осадок белого цвета, который растворится при добавлении раствора щёлочи.
2. В пробирке с раствором нитрата бария никаких изменений не будет.
3. В пробирке с раствором сульфата железа (II) образуется бледно-зелёный осадок, нерастворимый в избытке щёлочи.
Если нужны уравнения реакций, то пусть их напишет муж. С праздником!