Химические свойства серной кислоты. напишите хим. свойства серной кислоты, важно, формулы.

Answer 1

Чистая серная кислота представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, превращающуюся при 10, 4°С в твёрдую кристаллическую массу.
 
Продажная концентрированная кислота содержит примерно 96, 5% H2SO4; плотность её составляет 1, 84 г/см3. Неразбавленная кислота чувствуется по весу: 1 литр весит почти 2 кг.
 
При растворении серной кислоты в воде выделяется большое количество тепла (19 ккал на моль кислоты) вследствие образования гидратов. Гидраты могут быть выделены из раствора в твёрдом виде при низких температурах.
 
Серная кислота обладает способностью поглощать пары воды и поэтому может применяться для осушения газов. Способностью поглощать воду объясняется и обугливание многих органических веществ, особенно относящихся к классу углеводов (клетчатка, сахар и др. ) , при действии на них концентрированной серной кислоты (см. рис. ) . В состав углеводов водород и кислород входят в таком же сотношении, в каком они находятся в воде. Серная кислота отнимает от углеводов элементы воды, а углерод выделяется в виде угля.
 
Из-за малой летучести серной кислоты её используют для вытеснения других, боле летучих кислот из их солей.
 
Серная кислота является энергичным окислителем; её окислительные свойства проявляются при взаимодействии со многими веществами.
 
Взаимодействие серной кислоты с металлами проходит различно в зависимости от её концентрации. Разбавленная серная кислота окисляет своим ионом водорода. Из-за этого она взаимодействует только с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений до водорода, например:
 
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2.
 
Но свинец не растворяется в разбавленной кислоте, поскольку образующаяся соль PbSO4 нерастворима.
 
Концентрированная серная кислота является окислителем за счёт серы. Она окисляет металлы, стоящие в ряду напряжений до серебра включительно. Продукты её восстановления могут быть различными в зависимости от активности металла и от условий (концентрация кислоты, температура) . При взаимодействии с малоактивными металлами, например, с медью, кислота восстанавливается до SO2:
 
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O.
 
При взаимодействии с боле активными металлами продуктами восстановления могут быть как SO2, так и свободная сера и сероводород. Так, при взаимодействии с цинком могут протекать реакции:
 
Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
 
3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O
 
4ZN + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O.
 
Серная кислота применяется в производстве минеральных удобрений, для получения разнобразных минеральных кислот и солей, всевозможных органических продуктов, красителей, дымобразующих и взрывчатых веществ, в нефтяной, металлобрабатывающей, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности. Самым крупным потребителем серной кислоты является производство минеральных удобрений — суперфосфата и сульфата аммония. На производство одной тонны суперфосфата уходило около 350 кг. серной кислоты, а на производство одной тонны сульфата аммония — 750 кг.
 
Под действием серной кислоты кожа становится сначала белой, затем буроватой с покраснением. При этом окружающие ткани распухают. При попадании серной кислоты на кожу её необходимо как можно скоре смыть сильной струёй воды, обожжённое место смочить 5% - ным раствором соды.