смесь NaCl, NaJ растворили в воде и через полученый раствор прорустили избыток хлора . Потом раствор выпарили и .

Question

остаток прокалили . напишите уравнения химической реакции

Answer 1

Думаю, так.
 
1) 2NaI +Cl2 = 2NaCl +I2.
 
В избытке хлора реакция не заканчивается: йод в свободном виде не выделяется, поскольку, являсь хорошим восстановителем, легко взаимодействует с хлором. Скоре всего, это взаимодействие протекает сложно и включает последовательные и параллельные реакции:
 
2) I2+Cl2 = 2ICl (хлорид йода (I) ;
I2 + 3Cl2 = 2ICl3 (хлорид йода (III) ;
ICl + Cl2 = ICl3.
 
3) В присутствии хлорид-иона (в растворе есть NaCl) дале протекает реакция комплексобразования:
NaCl + ICl3 = Na[ICl4] - и образуется тетрахлороиодат (III) натрия.
 
Первые три пункта можно объединить, записав:
 
NaI + 2Cl2 = Na[ICl4].
 
К сожалению, не могу точно сказать, будет ли эта соль выпадать в осадок и сколько кристаллизационной воды останется после выпаривания (знаю только, что калиевая соль однозначно выпадает в виде дигидрата K[ICl4]*2H2O) .
 
4) Если соль в процессе выпаривания образуется в виде кристаллогидрата, то следующая стадия при нагревании - разложение (выделяется вода) . При боле высокой температуре (а, возможно, и параллельно с выделением воды) протекает разложение самой безводной соли с выделением хлора:
 
Na[ICl4] = Na[ICl2] + Cl2.
 
По этой реакции также образуется дихлороиодат (I) натрия. При дальнейшем прокаливании и последний разлагается:
 
5) 2Na[ICl2] = 2NaCl + I2 + Cl2. Иод и хлор в этих условиях улетают, в реакционном сосуде остаётся только NaCl.