Я не могу понять. Если на КАЖДОЙ орбитали s, p, d. может находиться только по 2 электрона.

Question

. то как правильно определить орбитали на энергетическом уровне .
Например на первом энергетическом уровне S орбиталь, на втором написано. S PPP ! Но почему не SSSS орбитали если количество электронов на каждой орбитали все равно только 2!
ОБЪЕСНИТЕ тормозу

Answer 1

"Как правильно распределить орбитали на энергетическом уровне:"
Первый электрон - на самый нижний уровень (S) ,
Второй электрон - на уровень чуть повыше по энергии (вторым слоем на ту же S-орбиталь: вдвоем на одной орбитали электронам ЧУТЬ энергетически хуже, чем по отдельности) ,
Третий электрон - на P-орбиталь (уже серьезно выше по энергии, чем условно "S+" и "S-") (и не на S потому, что на S уже все места заняты) ,
Четвертый - на следующую свободную P-орбиталь (т. к. по отдельности электронам чуть лучше, чем вместе) ,
.
Когда заполнятся все P орбитали по одному электрону, следующие начинают ложиться на те же P-орбитали вторым слоем. И т. д.

 (в боле толстых атомах из-за всяких хитрых эффектов расщепления бывает оказывается так, что некоторые "старшие" орбитали оказывают ниже по энергии, чем младшие - и отсюда "побочные подгруппы", которые теперь переименовали в "3-12 группы". )

Answer 2

Кол-во электронов на одной орбитали по запрету Паули = 2, с противоположными спинами (и животами? ) . Но орбиталей м. б. несколько: 1s, 4p, 4d. на которых 2, 8, 8. электронов.

Дале всё сложне для 4f и дале — теперь по новой классификации уже нет подуровней. Как, например, железа, кобальта и пр. парамагнетиков, когда последний уровень был заполнен, а парамагнитные св-ва обеспечивал предыдущий подуровень (синий в ПТМ) .

Есть наглядная аналогия: спутниковые системы навигации — они все работают с периодом 12:00:00 ч, но не сталкиваются, скажем, GPS и Глонасс — разные орбиты у них.

Answer 3

На каждой орбитали может быть не боле 2-х электронов, отличающихся значением спинового квантового числа (спина) . Этот запрет определён принципом Паули. Спиновое квантовое число s может принимать лишь 2 возможных значения: /2 и -1/2.

Answer 4

почем именно 2.

Может кто-то объяснит лучше, я напишу, как сам понимаю:
потому, что электрон размазывается по всей орбите, а в квантовой механике запрещено двум частицам иметь одинаковые параметры. У двух электронов на одной орбитали различается спин, остальные параметры - совпадают. Третьему уже никак

Answer 5

Никак это словами не объяснишь. Так получается, если волновое уравнение Шредингера решать - это ж просто форма стоячих волн вокруг притягивающего центра!
 (Если что - называется "фигуры Хладни) "