Как определить колво неспаренных электронов

Question

В учебнике написано, что 8- номер группы= колво неспаренных электронов, но в Na2 8-1=7 электронов и одинарная связ никак не получается.
Но при этом для элементов 3-7 групп это подходит.
Где то говорится что нужно расписать электронную формулу, кто то говорит что по номеру группы. Я не прнимаю.
Потому что нас учили в школе по формуле, но в натрие так не получается.

Answer 1

Глупость написана в вашем учебнике или вы что-то напутали. 8-руппы показывает количество неспаренных электронов на внешнем уровне только для элементов главных подгрупп VII-V групп и для элементов IV группы в "возбужденном " состоянии. Для прочих групп и металлических элементов всех групп это не катит. Что касается натрия, то тут мудрсвовать не надо - он отдает свой единственный электрон внешенего уровня (что кстати делают и другие типичные металлы) и появляет сответсвенно этому валентность 1.

Answer 2

дело в том что номер группы это максимальная валентность и вроде бы должно сответствовать количеству неспаренных электронов, но электроны последнего уровня при неполном его заполнении вполне могут из спаренного s состояния перескочить в свободную орбиталь p при возбуждении. у натрия кстати и валентность 1 и электрон 1. и группа первая. перескоки больше характерны для d- элементов

Answer 3

Определить очень просто - написать электронную формулу и правильно заполнить квантовые ячейки. И тогда сразу все будет ясно - и сколько неспаренных электронов и куда и как будут "перескакивать" спаренные электроны и вобще, какую валентность в принципе может проявлять атом