При взаимодействии AlCl3 и NaOH образовался осадок m= 7, 8 г. определите m исходных растворов вещ-в с мас. долей 5%

Answer 1

Если предположить, что и хлорид алюминия и гидроксид натрия были взяты точно в эквивалентных количествах (чего на практике никогда добиться не удается) , то они прореагируют по такому уравнению:
AlCl3 + 3 NaOH -> 3 NaCl + Al (OH) 3. Гидроксид алюминия выпадет в осадок. 7, 8 г гидроксида алюминия составляют 7, 8/78=0, 1 моль. Значит в реакцию были взяты 0, 1 моль хлорида алюминия и 0, 3 моля гидроксида натрия. Масса хлорида алюминия составляла 133, 5*0, 1=13, 35 г, гидроксида натрия 0, 3*40=12 г. Тогда количества 5 % водных растворов составляют: хлорида алюминия 13, 35/0, 05=267 г (интересно, как они сумели приготовить раствор гидроксида алюминия в чистой воде, без добавления соляной кислоты? ) , а гидоксида натрия 12/0, 05=240 г.