Рассчитайте новые равновесные концентрации реагирующих веществ.

Question

Химическое равновесие реакции СО2 (г) + Н2 (г) = СО (г) + + Н2О (г) , протекающей при р,  Т = const, установилось при следу­ю­щих концентрациях реагирующих веществ (моль/л) : [СО2] = 1; [Н2] = 1, 5; [СО] = 2, 25; [Н2О] = 2. Концентрация паров воды была увеличена до 2, 5 моль/л. Рассчитайте новые равновесные концентрации реагирующих веществ.

Answer 1

Пусть после изменения концентрации паров воды к моменту установления нового равновесия израсходовалось Х моль/л паров воды. По уравнению реакции израсходуется столько же СО и образуется столько же СО2 и Н2. Значит в момент равновесия концентрации реагентов примут следующие значения:
СО2 - (1 + Х) моль/л
Н2 - (1, 5 + Х) моль/л
СО - (2, 25 - Х) моль/л
Н2О - (2, 5 - Х) моль/л
Дальше осталось приравнять выражения константы равновесия и найти из полученного уравнения Х.