Как решить задачу по химии?

Question

На 20 гр. магния, содержащего 13% примесей, под действие соляной кислотой, вычислите массу образовавшегося хлорида магния и объём выделившегося газа

Answer 1

Условие задачи некоректно поэтому она точного решения не имет, поскольку не указывается характер примесей, могут ли они вступать в реакцию с кислотой с выделением водорода.
 Если предположить что примеси не реагируют с кислотой то:

 Уравнение реакции

 Mg + 2HCl - MgCl2 + H2

Вычисляем молярные массы M (Mg) =24г/моль, М (HCl) =26, 5г/моль М (MgCl2) = 94г/моль,
 M (H2) =2г/моль
 Вычисляем массу чистого магния. Очевидно что в 10г магния содержится 1, 3г примесей, значит в 20г их содержится 2, 6г. Значит масса чистого магния 17, 4г

Находим массы искомых веществ по пропорциям
 
m (MgCl2) = (17, 4*94) /24=68. 15г
m (H2) = 17, 4*2/24=1, 45г
 ОБъем газобразного водорода находим исходя из закона Авогадро, согласно которому 1 моль любого газа занимает при нормальных условиях один и тот же объем 22, 4л
 2/22, 4=1, 45/x, = x=22, 4*1, 45/2=16, 24л
 Отака хуйня .