В 250 г воды растворили 14, 2 г оксида фосфора (V) . Определите массовую долю фосфорной кислоты в полученном растворе.

Answer 1

Молярная масса Р2О5=284 г/моль
кол-ва вещества в 14, 2 г Р2О5
n=m/M=14. 2/284 =0. 05 моль
реакция получения Н3РО4
Р2О5+3Н2О =2Н3РО4
из реакция видно что для получения 2 моль Н3РО4 нужны 1 моль Р2О5 и 3моль воды
пропорционально из 0, 05 моль Р2О5 получается 0, 1 моль Н3РО4 и израсходуется 0, 15 моль воды
масса 0, 1 моль Н3РО4 = 0, 1*98 =9, 8г
масса 0, 15 моль воды =0, 15*18=2, 7 г (который израсходуется из 250 г воды)
массовая доля фосфорной кислоты в полученном растворе.
w =m (H3PO4) /[m (H3PO4) +250 -2. 7 ] *100%
w=9. 8 / (9. 8+250-2. 7) *100% =3. 812%