Вопрос по химии! Олимпиада!

Question

Неизвестное бинарное соединение А содержит 12, 5% (масс) водорода. При действии катализатора вещество А разлагается на два простых газобразных соединения (н. у. ) . Определите среднюю молярную массу газовой смеси, полученной при разложении 22, 4 л соединения А. Выход реакции разложения считать количественным.
Массу укажите в г/моль с точностью до сотых.

Answer 1

Массовое сотношение водорода к неизвестному элементу 1:7=12, 5:87, 5. Соединение водорода с азотом типа: N2H4 подойдет массовому сотношению 1:7=4:28 Тут уж сами решайте дальше

Answer 2

Попробуем найти массу второго элемента; допустим, сотношение его и водорода 1 к 1, тогда масса элемента 87. 5/12. 5=7 г/моль LiH не сответствует описанию т. к. не распадается на элементы, след. сотношение элементов не 1 к 1. Из кратных 7 по молярной массе элементов следующий азот и он газобразен. Тогда простейшая формула А H2N. Такого вещества нет, зато есть отвечающе его удвоенной формуле - гидразин, N2H4. Вещество А - гидразин.
Разложение гидразина N2H4 - N2 + 2H2. След. молярная масса смеси будет 1/3*28+2/3* (2*2) =9. 33+2. 67=12. 00 г/моль.