Вычислите [Н+] и рН раствора H2SO4 с массовой долей кислоты 0, 5 % (плотность = 1, 00 г/см3)

Answer 1

Сперва найдём молярную концентрацию. Исходя из определения : C = n/ V. . Она показывает количество моль вещества, содержащеся в одном литре раствора.
Если плотность 1 то 1 литр будет весить 100 0 грамм. Найдём сколько грамм кислоты в литре раствора : 1000 х 0. 005= 5 г.
Выразим это количество в молях. n= 5 г/ 98 г/моль =0, 05.
Серная кислота диссоциирует по двум ступеням . по первой полностью а по второй нет. Исходя из этого, то распавшись на ионы по первой ступени уже есть 0. 05 моль H+.
Теперь найдём сколько моль протонов образуется при диссоциации по второй ступени.
Уравнение : HSO4- (стрелки обратимости) H (+) + SO4 ( 2-)
равновесие описывает константа диссоциации . K= ( ( H+) ^2 ) / ( HSO4-) - ( H+) =0, 012
Зная концентрации HSO4 - = 0, 05 M , можно легко найти концентрацию протонов водорода .
Полученное значение надо сложить с 0, 05 М и получится общая концентрация протонов водорода в растворе .
Чтобы найти pH Вам потребуется взять отрицательный логарифм их общей концентрации. pH = -LOG ( H+) .