помогите с задачей

Question

При полном сгорании 13. 6 г вещества получили 25. 6г сернистого газа и 7. 2г воды. Образовавшийся оксид серы пропустили через 50 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1. 28. Определите формулу исходного вещества и концентрацию веществ в растворе.

Answer 1

1) найдем колво SO2=0. 4 и колво H2O=0. 4 (знач коэф в ур-ии одинаковые)
2) составим ур-ие SO2+NaOH=NaHSO3 (т. к. щелочь разбавленная)
3) найдем массу щелочи а затем её колво=0. 4
4) предположим что исх в-во H2S тогда 2H2S+3O2=2SO2+2H2O видим что коэф перед оксидом и водой одинаковые, нам это подходит
5) проверим моляр массу H2S =13. 6/0. 4=34 - действительно молярная H2S сомнений нет
6) найдем массу гидросульфита = 104*0. 4=41. 6 г
7) найдем массу р-ра = 25. 6+7. 2+64=96. 8 г
8) найдем мас долю NaHSO3=41. 6/96. 8*100%= 43%
ответ = в-во H2S мас доля в-в а оно одно 43%