Изделие из марганца находится в воде и контактирует с медным изделием. Сохранятся ли оба они в неизменном виде?

Answer 1

не, с предыдущим ответом от Белого Кролика не согласен принципиально.
 
во-первых, электролиз (по определению) это химическая реакция , которая происходит под действием внешнего источника тока. ЭДС гальванического элемента - это не электролиз.
 
ко всему прочему - где это вы видели электролиз воды? как у неё с электропроводностью ?
 
во-вторых, прикинуть ЭДС этого элемента не так то просто. Значения Стандартных Электродных Потенциалов приводятся для процессов Mn (2+) + 2e- -> Mn (0) и Cu (2+) + 2e- -> Cu (0) , при концентрации ионов 1моль/л. А тут? Ну ионов марганца, положим, столько то и будет (явно меньше 1М) , но ионов Cu откуда?
тогда уж надо вычитать значение водородного потенциала.
 
правильный ответ следующий :
медь с водой не реагирует, наличие магранца принципиально ничего не меняет.
 
марганец формально будет вытеснять водород (крайне медленно, разумется) но будет, стало быть будет растворяться с образованием ионов Mn (2+) .
Реакция такая : Mn + 2H2O -> Mn (OH) 2 + H2
Это если речь идет и чистой воде. В реальной воде есть какое то кол-во кислорода, стало быть будет и процесс окисления марганца кислородом. (причем в реальной воде скорость второй реакции будет выше)
Тут реакция примерно такая : 2Mn + O2 + 2H2O -> 2Mn (OH) 2
 
Если есть контакт с медью, действительно получается гальванический элемент (ЭДС которого можно только прикинуть на глазок) , но за счёт того что на Mn образуется избыток e- и разделяются процессы окисления и восстановления, скорость процессов возрастает. Т. е. корозия марганца пойдет быстре.
 
Электродные процессы для этого случая написать? Или не спрашивали?

Answer 2

Потенциал марганца относительно н. в. э. = -1. 18 вольта, а у меди +0. 52
То есть эта гальваническая пара генерирует ЭДС = 1, 7 вольта!
Сами-то как думаете, пойдёт электролиз?