Вопрос по уравниванию коэффициент в химическом уравнении

Question

Господа химики, объясните мне пожалуйста почему в одном и том же уравнении реакции можно расставить коэффициенты кучей различных способов. К примеру в уравнении
KSCN + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2 (SO4) 3 + CO2 + SO2 + NO2 + K2SO4 + H2O
можно уравнять несколькими способами:
1) 2KSCN + K2Cr2O7 + 15H2SO4 = Cr2 (SO4) 3 + 2CO2 2 SO2 +2 NO2 +2 K2SO4 + 15H2O
2) 6KSCN + 13K2Cr2O7 + 55H2SO4 = 13Cr2 (SO4) 3 + 6CO2 + 6SO2 + 6NO2 + 16K2SO4 + 55H2O
3) 2KSCN + 4K2Cr2O7 + 18H2SO4 = 4Cr2 (SO4) 3 + 2CO2 + 3SO2 + 2NO2 + 5K2SO4 8 H2O
Таких примеров ещё можно несколько привести.
Конечно, с точки зрения здравого смысла, в природе должен существовать только один из вариантов. Но ведь соблюдается один из главных законов химии - закон сохранения масс. В общем хотелось бы услышать ваши точки зрения по поводу этой ситуации.

Answer 1

У вас сера из серной кислоты в одних уравнениях как один из окислителей, а в другом не участвует в окислении.
В уравнениях, где сера из серной кислоты окислитель вместе с дихроматом, коэф. можно подбирать бесконечно долго, поскольку параллельно 2 реакции с двумя окислителями в разных пропорциях.
Лучше оставить вариант, где серная не участвует в овр, а роданистый калий окисляется только дихроматом.

Answer 2

Допустим, будем думать об этой реакции как о двух или даже трёх параллельно протекающих реакциях. Тогда естественно возможны разные пропорции.

Так что утверждение про единственный вариант не кажется мне очевидным и требует какого-то доказательства.