Прошу объяснить, что происходит с электронами в данной химической реакции:

Question

S + 6HNO3конц. = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
Мы видим, что азот выступает в роли окислителя, поменяв ст. окисления с +5 на +4. Сера, наоборот, отдает 6 электронов. Значит, эти 6 электронов идут к шести молекулам NO2, где азот восстанавливается. Тогда вопрос, если сера отдала свои электроны на 6 молекул NO2, откуда у не электроны для кислорода в H2SO4, ведь в этой молекуле она снова становится +6 ?
Или я не правильно рассуждаю и сера не отдавала электроны шести молекулам NO2? Но тогда почему азот называют окислителем, что он окисляет?
Помогите, разобраться.

Answer 1

Вобще, образуется молекула нитрозилсерной кислоты, которая со временем гидролизируется: В реакции: S 0 - 6 e (отдала шесть электронов) - S+6 Куда электроны идут сказать никто не может четко. Вобще, образуются ионы со степенями окисления и между этими электронами, грубо говоря, происходят вечные взаимосвязи, вечный обмен. 2H+ + SO4 -2, откуда : S+6 и O -2, отсюда посчитай и получишь сульфат иона заряд: 6 + (-2) * 4 = -2 Не нужно мыслить так, что электроны берутся от иных реакций. Представь, что они берутся из ниоткуда. N +5 - е = N +4 N +5 + e = N +6 На сайте погляди почему. Могу ошибаться, четкого и правильного ответа не могу гарантировать. Впрочем, вы и остальные не прочь побыть индикаторами правильности)

Answer 2

Давайте начнем снечала и перестаним заниматься умозрительными заключениями. Вы умете составлять уравнение электронного баланса и сответственно уравнения полуреакций окисления и восстановления. В зависимости от того, что вы ответите я буду объяснять дальше