Помогите решить задачу по химии! пожалуйста! задача за 11 класс. все по перепробовал, не могу решить. может вы знаете

Question

Смесь метана и кислорода массой 64 г н. у. занимает объем 67, 2 л. (н. у. ) определите состав смеси (объемные доли) , если смесь взорвать и сконденсировать водяные пары/

Answer 1

Так: Пусть метана х г, тогда кислорода (64-х) г, количество молей метана х/16, кислорода (64-х) /32.
Сумма молей этих газов равна 67, 2/22, 4=3 моля. Значит х/16+ (64-х) /32=3, 2*х+64-х=96, х=32 г. Значит смесь содержит 32 г (2 моля) метана и 32 г (1 моль) кислорода.
Уравнение реакции сгорания (взрыва) : СН4 + 2 О2 -> СО2 + 2 Н2О. По уравнению реакции на сгорание 1 моля метана нужно 2 моля кислорода, а у нас кислорода только 1 моль. Значит сгорит только 0, 5 моль метана, при этом образуется 0, 5 моль углекислого газа и 1 моль водяных паров. После их конденсации, останется (если не учитывать, что часть углекислого газа может раствориться в этой воде) 0, 5 моль углекислого газа и 1, 5 моль не сгоревшего метана. При нормальных условиях объемные доли равны мольным, значит останется смесь, состоящая на 25 % из углекислого газа и на 75 % из метана.
Это простейший (школьный вариант) решения задачи. В реальности, при таком явном недостатке кислорода реакция может пройти и иначе, с образованием например угарного газа (СО) , или кокса (сажи, С) , или даже ацетилена С2Н2 или этилена С2Н4. Но такие варианты в школьном курсе вряд ли рассматриваются.