Реакция 2SО2 (r) + О2 (г) 2SО3 (r) протекает в закрытом сосуде при постоянной температуре.

Question

Смешивают 0, 08 моль/л SО2 с 0, 06 моль/л О2. Вычислите константу равновесия этой реакции, если к моменту наступления равновесия в смеси остается 20% первоначального количества SО2

Answer 1

Если в смеси осталось 20% от SО2, значит концентрация SО2 снизилась до 0, 016 моль /л, а в расчёте на 1 л прореагировало 0, 064 моль SО2. По уравнению реакции получается, что кислорода прореагировало в два раза меньше, то есть 0, 032 моль, осталось 0, 06 - 0, 032 = 0, 028 моль. SО3 получилось столько же, сколько прореагировало SО2, то есть 0, 064 моль/л.
Итого получаем, что равновесные концентрации SО2, О2 и SО3 составили 0, 016, 0, 028 и 0, 064 моль/л. отсюда константа равновесия К = (0, 064) ^2/ (0, 016^2*0, 028) = 571, 4