при гидратации этена объемом 448 л с практическим выходом 90% получается этанол массой . в граммах

Question

Пожалуйста с подробным решением.

Answer 1

кол-во вещества в 448 л этена
v (греческий нью) = 448/22, 4=20 моль

реакция гидратации этена
C2H4 +H2O = C2H5OH
то есть при гидратации 1 моль этена теоритически 1 моль этанол получается
следовательно при гидратации 20 моль этена теоритически можно получить 20 моль этанол,
а на задаче условия так что практическим выходом 90%
значит получается 20 моль *90% = 18 моль этанол.
молярная масса этанола M (C2H5OH) = 24+66 =46г/моль
получается этанол массой 18 моль*46г/моль=828 г