В чем суть отклонения газов от идеальности?

Answer 1

Когда говорят об ид. газе считают что
1) пренебрегают размером молекул, т. е. расстояния между молекулами много больше размеров молекул (говорить об объеме - "шероховатость" , но надо грамотно пользоваться терминологией) По сути молекулы рассматриваются, как Материальные Точки
2) До столкновения друг с другом молекулы не взаимодействуют (не притягиваются и не отталкиваются)
3) Столкновения абсолютно упругие - нет потерь кинетической энергии

Нарушение любого из этих условий - проявление неидеальности.
Заметим, что условие 1) наимене важное. Просто если расстояние между молекулами достаточно мало, то перестает выполняться 2)
Очень важно отметить условие 3) . Даже если выполнены первые два, нарушение 3) - и газ неидеальный.
Когда удары неупругие? Когда энергия сталкивающихся молекул достаточна для возбуждения вращательных, колебательных или электронных уровней молекулы. Тогда часть кин. энергии молекул будет тратиться на возбуждение вращательных, колебательных или электронных уровней (или вобще на ионизацию молекулы, или е диссоциацию - развал)

Поэтому законы идеальных газов хорошо описывают в первую очередь поведение одноатомных газов - гелий, например. Нет вращательных и колебательных уровней. А чтобы возбудить электронные уровни нужны температуры в 1000 С (температура пропорциональна средней кинетической энергии поступательного движения молекулы)

С двухатомными газами сложне, но при небольших давлениях (до нескольких атмосфер) и температурах мене 300 С модель идеального газа работает неплохо.