помогите решить, сколько грамм соли образуется при взаимодействии 200г 50% раствора NaoH с азотной кислотой

Answer 1

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Масса сухого едкого натра, содержащегося в растворе, =200мг*50%=100мг
Количество вещества в молях= (масса) / (молярная масса) =100мг/ (236г/моль) =0. 1/40 моль=0. 0025 моль
Из стехиометрии реакции, количество соли равно количеству щелочи = количество NaNO3=количеству NaOH
Масса NaOH=Количество * молярный вес=0. 0025моль* (2346*3) г/моль) =0. 0025*85 грамм=0. 2125 г
Ответ 0. 2125