Как расставлять коэффициенты в химических уравнениях? Желательно своими словами и примеров побольше пожалуйста

Answer 1

Это два больших параграфа из школьного учебника химии - один в 8 классе (простые уравнения) , второй в 9 классе - посложне (через окисление-восстановление) . Есть ещё боле сложные (метод полуреакций) - но это уже в вузе.

Answer 2

Если правильно написаны формулы веществ, участвующих в реакции (главное условие перед расстановкой коэффициентов) , то коэффициентами уравнивают количество атомов одного и того же элемента до и после реакции. Но коэффициент перед формулой сложного вещества автоматически умножает число всех атомов в молекуле. Это надо учитывать при подборе коэффициентов.
Пример: Н2+О2=Н2О. Водорода поровну, но кислорода слева в два раза больше (объясняю телеграфным стилем, чтобы не потерялась сущность) . Увеличиваем количество кислорода справа вдвое: Н2+О2=2Н2О. Кислород уравнялся, но водорода теперь справа стало в два раза больше, чем слева. Ставим коэффициент 2 и перед водородом слева: 2Н2=О2=2Н2О. Теперь число атомов каждого элемента до реакции (слева) такое же, как и после реакции (справа) . Этот принцип должен соблюдаться при написании всех уравнений химических реакций.