Почему орбитали атома могут пересекать друг друга?

Question

Доброго времени суток.
Орбитали отталкиваются за счёт электростатики (электроны имеют одноимённые заряды) . Так образуются, скажем, 2p орбитали, которые лежат под прямым углом друг к другу. Но как они могут пересекать 2s орбиталь, если она так же отрицательно заряжена? Или тут дело вовсе не в зарядах?

Я практически не знаю физики, но эта тема мне нужна для биологии, поэтому, если можно, объясните на пальцах)

Answer 1

потому что атомов не существует, их существование выведено на основе теоретического умозаключения, но не опытного (экспериментального) Все это лженаука от ученых. Элементарный сегмент структуры пространства это спиралеконусоид, суть вихрище из которых состоит вся материя и которая находится в процессе творения всегда !

Answer 2

На рисунке 2-19 изображена волновая модель электронной оболочки таких атомов, как, например, бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон. Мы видим, что p-орбитали и s-орбитали в этой модели "пронизывают" друг друга. Но разве могут области существования разных электронов пересекаться? Как может, например, p-электрон существовать "внутри" s-электрона? И могут ли 1s-электроны находиться "внутри" 2s-электронов? Объяснение заключается в том, что до сих пор не удается решить уравнение Шредингера для атомов с двумя и боле электронами, поэтому мы вынуждены пользоваться результатами расчетов для одноэлектронных атомов - атома водорода, ионов He+, Li2+, С5+ и т. д. В этих системах электрон находится либо на s-орбитали, либо на p-орбиталях и никогда не встречается ситуация с одновременным нахождением нескольких электронов на разных орбиталях. Таким образом, для описания многоэлектронных атомов приходится применять одноэлектронное приближение волновой модели, не учитывающе взаимное влияние электронов. Это вынужденный и одновременно смелый шаг. Впрочем, он оказался оправданным - модель хорошо "работает" не только при описании свойств многоэлектронных атомов, но и в теории химической связи. Именно такое представление атомных орбиталей весьма пригодится вам при изучении органической химии - для описания электронного строения органических соединений и объяснения их химических свойств.

Answer 3

Орбиталь-это не заряженная область, это область, где наличие электрона вероятно, не боле. Сами орбитали не могут ни отталкиваться. ни притягиваться, но взаимодействие электронов и ядер может влиять на вероятность их появления в той или иной области, что искажает форму орбитали. Таким образом может существовать область, в которой с одинаковой вероятностью может оказаться электрон, принадлежащий к одной орбитали, и электрон, принадлежащий другой, то есть области их вероятного нахождения пересекаются, но это не значит что сами электроны сталкиваются или что-то типа того.