Почему у кислорода валентность = 2? Ведь он в 6 группе и у него 6 валентных электронов.

Answer 1

На самом деле потому что на 2 уровне нет d-орбиталей.

Орбиталь с неподеленной парой электронов в случае кислорода связь образовать не может (ну не будет же устойчивого соединения с донорно-акцепторной связью, где кислород - донор, верно? ) , значит для образования связи нужны неспаренные электроны, так?

Какая эл. конфигурация элементов 6 группы? s2p4, так?
У кислорода всего 4 орбитали (одна s и 3 p) , сколько может быть неспаренных электронов? сам посчитай.

А у S, Se и т. д, есть еще 5 d орбиталей, там неспаренными могут быть все 6 электронов. Разницу понял?